Әр элемент бос күйде бола отырып, жай субстанция түзе алады. Бұл күйде атомдардың қозғалысы бірдей жүреді, олар симметриялы болады. Күрделі заттарда жағдай әлдеқайда күрделі. Химиялық байланыстар бұл жағдайда асимметриялық, күрделі коваленттік байланыстар күрделі заттардың молекулаларында түзіледі.
Тотығу деген нені білдіреді
Электрондар мүмкіндігінше біркелкі емес таралатын қосылыстар бар, яғни. күрделі заттардың түзілуінде валенттік электрондар атомнан атомға өтеді.
Күрделі заттардағы осы біркелкі таралу тотығу немесе тотығу деп аталады. Молекуладағы атомның пайда болған заряды элементтердің тотығу дәрежесі деп аталады. Электрондардың атомнан атомға өту сипатына қарай теріс немесе оң дәреже бөлінеді. Бірнеше электроннан тұратын элемент атомын берген немесе алған жағдайда химиялық элементтердің сәйкесінше оң және теріс тотығу дәрежесі түзіледі (E+ немесе E-). Мысалы, K+1жазбасы калий атомының бергенін білдіреді.бір электрон. Кез келген органикалық қосылыста көміртегі атомдары орталық орынды алады. Бұл элементтің валенттілігі кез келген қосылыста 4-ші орынға сәйкес келеді, дегенмен әртүрлі қосылыстарда көміртектің тотығу дәрежесі әртүрлі болады, ол –2, +2, ±4-ке тең болады. Валенттілік пен тотығу дәрежесінің әртүрлі мәндерінің бұл сипаты дерлік кез келген қосылыста байқалады.
Тотығу дәрежесін анықтау
Тотығу дәрежесін дұрыс анықтау үшін негізгі постулаттарды білу керек.
Металдар теріс дәрежеге ие бола алмайды, алайда металл металмен қосылыстар түзетін кезде сирек ерекшеліктер бар. Периодтық жүйеде атомның топтық нөмірі максималды ықтимал тотығу дәрежесіне сәйкес келеді: көміртегі, оттегі, сутегі және кез келген басқа элемент. Электртеріс атомды басқа атомға ығыстырғанда бір электрон -1, екі электрон -2, т.б. заряд алады. Бұл ереже бірдей атомдар үшін жұмыс істемейді. Мысалы, H-H қосылымы үшін ол 0-ге тең болады. CH қосылымы \u003d -1. C-O \u003d + 2 қосылымындағы көміртектің тотығу дәрежесі. Менделеев жүйесінің бірінші және екінші тобының металдары мен фтордың (-1) дәрежесі бірдей. Сутекте бұл дәреже барлық дерлік қосылыстарда +1, гидридтерді қоспағанда, оларда -1. Тұрақты емес дәрежесі бар элементтер үшін қосылыстың формуласын білу арқылы есептеуге болады. Кез келген молекуладағы қуаттардың қосындысы 0 болатынын айтатын негізгі ереже.
Мысалтотығу күйін есептеу
СН3CL қосылысындағы көміртегі мысалында тотығу дәрежесін есептеуді қарастырайық. Алғашқы мәліметтерді алайық: сутегінің дәрежесі +1, хлордікі -1. Ыңғайлы болу үшін x есептегенде көміртектің тотығу дәрежесін қарастырамыз. Сонда CH3CL үшін x+3(+1)+(-1)=0 теңдеуі орын алады. Қарапайым арифметикалық амалдарды орындап, көміртектің тотығу дәрежесі +2 болатынын анықтауға болады. Осылайша күрделі қосылымдағы кез келген элемент үшін есептеулер жасауға болады.
